FORMULAS QUÍMICAS
Nos permiten conocer en que proporción atómica y que elementos participan en la producción de enlaces químicos.
Formula química Iónica :
Estas sustancias no están formadas por moléculas sino por iones. Los iones se aparean con signos positivos y signos negativos.
Formula Química Covalente o Unitaria :
Es un conjunto de átomos que pueden existir independientemente de otros átomos en el compuesto. Ejemplo : CCl4 esta formado por enlaces covalentes.
Clases de Fórmulas
Empíricas o Mínimas
Nos indica la proporción mas sencilla y se determina mediante análisis químicos.
Ejemplo : Fórmula empírica del Proxido de Hidrógeno o Agua Oxigenada y de la Glucosa.
HO Proporciones : H/O = 1 / 1
CH2O Proporciones : CHO = 1, 2, 1
Fórmulas Moleculares, Condensadas :
Nos da el número real o verdadero de átomos de cada elemento que constituyen la molécula a partir de la fórmula mínima o empírica.
Ejemplo : Fórmula molecular del Proxido de Hidrógeno o Agua Oxigenada y de la Glucosa.
H2O2 Proporciones Verdaderas : H/O = 1 / 1
C6H12O6 Proporciones Verdaderas : CHO = 6, 12, 6
Formula Estructural :
Es la fórmula mas completa, nos muestra como se distribuyen y enlazan los átomos en la molécula.
Ejemplo : Fórmula estructural del agua y del amoniaco.
H
O N
H 104.4° H H 108° H
Fórmula Electrónica :
Nos muestra la distribución, enlaces de los átomos y los electrones que lo contienen de todos y cada uno de los átomos de la molécula.
Ejemplo : Fórmula molecular del agua y del amoniaco.
Deducción de las Fórmulas Químicas
Fórmula Empírica : Se deducen de los datos experimentales obtenidos por análisis (descomposición) o síntesis (composición) de la especie química purificada y se expresa en base a proporciones mínimas de masa de cada uno de los elementos que integran el compuesto.
Ejemplo : El análisis químico de un compuesto revela que contiene 43.6% de Fósforo y 56.4% de Oxigeno en peso (masa). Deducir su fórmula empírica.
La formula empírica = P2O5 (oxido fosfórico)